Аккумулятор представляет собой устройство, которое накапливает энергию в химической форме при подключении к источнику постоянного тока, а затем отдает ее, преобразуя в электричество. Во время работы постоянно происходят химические реакции между компонентами электродных пластин с заполняющим их веществом − электролитом.
По виду применяемого электролита аккумуляторы бывают:
− кислотными;
− щелочными.
1. Свинцово − кислотный аккумулятор. Состоит из двух свинцовых пластин (электродов), помещённых в раствор серной кислоты. Для зарядки через аккумулятор пропускают постоянный ток от какого−нибудь источника. В процессе зарядки в результате химических реакций один электрод становится положительно заряженным, а другой — отрицательно. Когда аккумулятор зарядится, его можно использовать как самостоятельный источник тока.
2. Щелочной аккумулятор. Электролитом в щелочных аккумуляторах служат растворы едких щелочей, а активной массой — соединения никеля, железа и кадмия.
В качестве металла электродов могут встретиться: свинец, железо, литий, титан, кобальт, кадмий, никель, цинк, серебро, ванадий, алюминий, некоторые другие элементы.
В автомобилях и мотоциклах обычно применяют свинцово − кислотные аккумуляторы, в сотовых телефонах и плеерах − литий − ионные, литий − полимерные аккумуляторы.