Дано:
m (Al с примесями) = 540 мг;
ω (примеси) = 4 %;
Найти:
$V(H_2)$ − ?
$n(AlC{l}_3)$ − ?
Решение:
$2Al+6HCl=2AlC{l}_3+3H_2$;
${\omega }_{чист}(Al)=100-<!--\; -\; -->4=96$ % или 0,96;
m (Al с примесями) = 540 * 0,001 = 0,54 г;
$m_{чист}(Al)=m(Alспримесями)\ast <!--\; \ast \; -->{\omega }_{чист}(Al)=0,54\ast <!--\; \ast \; -->0,96=0,5184$ г;
$n=\frac{m}{M}$;
M (Al) = 27 г/моль;
$n(Al)=\frac{\$m_{чист}(Al)}{M(Al)}=\frac{0,5184}{27}=0,0192$ моль.
Запишем уравнение реакции и составим пропорции:
$\underset{2моль}{\stackrel{0,0192моль}{2Al}}+6HCl=\underset{2моль}{\stackrel{х}{2AlC{l}_3}}+\underset{3моль}{\stackrel{y}{3H_2}}$;
$x=n(AlC{l}_3)=\frac{0,0192\ast <!--\; \ast \; -->2}{2}=0,0192$ моль;
$y=n(H_2)=\frac{0,0192\ast <!--\; \ast \; -->3}{2}=0,0288$ моль;
$V=V_m\ast <!--\; \ast \; -->n$;
$V_m$= 22,4 л/моль;
$V(H_2)=V_m\ast <!--\; \ast \; -->n(H_2)=22,4\ast <!--\; \ast \; -->0,0288=0,6451$ л.
Ответ. 0,0192 моль; 0,6451 л.