Железо покрывает тонкая пленка из окислов железа, которая мешает хлору вступать в реакцию с чистым железом.
Хлор взаимодействует с водой, образуя кислоты
$C{l}_2+H_{2}O=\underset{солянаякислота}{HCl}+\underset{хлорноватистаякислота}{HClO}$,
которые взаимодействуют с оксидами железа
$FeO+2HCl⟶FeC{l}_2+H_{2}O$;
$2F{e}_2{O}_3+6HClO⟶2Fe(ClO{)}_3+3H_{2}O$,
в результате этих процессов "оголяется" чистое железо, которое вступает в реакцию с кислотами и чистым хлором:
$Fe+2HClO⟶Fe(ClO{)}_2+H_2$↑
$Fe+2HCl⟶FeC{l}_2+H_2\uparrow$

$2Fe+3C{l}_2⟶2FeC{l}_3$.
Вода, в данных химических процессах, постепенно расходуется, поэтому она не выполнят роль катализатора, а выполнят роль "спускового крючка", без которого процесс разрушения железа был бы невозможен.
(Катализатор − химическое вещество, ускоряющее реакцию, но не расходующееся в процессе реакции).