Дано:
V ($H_{2}O$) = 420 мл;
m ($S{O}_3$) = 40 г;
Найти:
ω ($H_{2}S{O}_4$) − ?
Решение:
$S{O}_3+H_{2}O=H_{2}S{O}_4$;
$n=\frac{m}{M}$;
M ($S{O}_3$) = 1 * Ar (S) + 3 * Ar (O) = 1 * 32 + 3 * 16 = 80 г/моль;
$n(S{O}_3)=\frac{m(S{O}_3)}{M(S{O}_3)}=\frac{40}{80}=0,5$ моль;
Запишем уравнение реакции и составим пропорции:
$\underset{1моль}{\stackrel{0,5моль}{S{O}_3}}+H_{2}O=\underset{1моль}{\stackrel{x}{H_{2}S{O}_4}}$;
$x=n(H_{2}S{O}_4)=\frac{0,5\ast <!--\; \ast \; -->1}{1}=0,5$ моль;
m = n * M;
M ($H_{2}S{O}_4$) = 2 * Ar (H) + 1 * Ar (S) + 4 * Ar (O) = 2 * 1 + 1 * 32 + 4 * 16 = 98 г/моль;
$m(H_{2}S{O}_4)=n(H_{2}S{O}_4)\ast <!--\; \ast \; -->M(H_{2}S{O}_4)=0,5\ast <!--\; \ast \; -->98=49$ г;
Допустим, ρ ($H_{2}O$) = 1 г/мл,
m = ρ * V;
$m(H_{2}O)=\rho (H_{2}O)\ast <!--\; \ast \; -->V(H_{2}O)=1\ast <!--\; \ast \; -->420=420$ г;
$m(р-<!--\; -\; -->ра)=m(S{O}_3)+m(H_{2}O)=40+420=460$ г;
$\omega (вещ-<!--\; -\; -->во)=\frac{m(в-<!--\; -\; -->во)}{m(р-<!--\; -\; -->р)}$;
$\omega (H_{2}S{O}_4)=\frac{m(H_{2}S{O}_4)}{m(р-<!--\; -\; -->ра)}=\frac{49}{460}\ast <!--\; \ast \; -->100=10,7$ %.
Ответ. 10,7 %