1.$N{a}_{2}S{O}_4$ − сульфат натрия.
Натрий в соединениях всегда проявляет степень окисления +1, кислород в сложных соединениях всегда проявляет степень окисления −2. Молекула электронейтральная, исходя из этого, вычислим степень окисления серы. Пусть степень окисления серы равна − х.
1 * 2 + х + (−2) * 4 = 0,
х = 6.
$\stackrel{+1}{N{a}_2}\stackrel{+6}{S}\stackrel{-<!--\; -\; -->2}{O_4}$.
2.$K_{2}S{O}_3$ − сульфит калия.
Калий в соединениях всегда проявляет степень окисления +1, кислород в сложных соединениях всегда проявляет степень окисления −2. Молекула электронейтральная, исходя из этого, вычислим степень окисления серы. Пусть степень окисления серы равна − х.
1 * 2 + х + (−2) * 3 = 0,
х =4.
$\stackrel{+1}{K_2}\stackrel{+4}{S}\stackrel{-<!--\; -\; -->2}{O_3}$.
3.$Fe(N{O}_3{)}_3$ − нитрат железа (III).
Нитрат − это остаток азотной кислоты $HN{O}_3$. Степень окисления водородов в кислотах всегда +1. Степень окисления кислородов в кислотах всегда −2. Молекула электронейтральная, исходя из этого, вычислим степень окисления азота.
Пусть степень окисления азота равна − х.
1 * 1 + х + (−2) * 3 = 0,
х =5
Степень окисления азота +5.
Азотная кислота имеет 1 атом водорода, значит суммарный заряд 3 остатков кислоты равен −1 * 3 = − 3. Чтобы молекула была нейтральной, суммарный положительный заряд должен быть равен +3, значит и степень окисления железа равна +3.
$\stackrel{+3}{Fe}(\stackrel{+5}{N}\stackrel{-<!--\; -\; -->2}{O_3}{)}_3$.
4.$Fe(N{O}_2{)}_2$ − нитрит железа (II).
Нитрит − это остаток азотистой кислоты $HN{O}_2$. Степень окисления водородов в кислотах всегда +1. Степень окисления кислородов в кислотах всегда −2. Молекула электронейтральная, исходя из этого, вычислим степень окисления азота.
Пусть степень окисления азота равна − х.
1 * 1 + х + (−2) * 2 = 0,
х =3
Степень окисления азота +3.
Азотистая кислота имеет 1 атом водорода, значит суммарный заряд 2 остатков кислоты равен −1 * 2 = − 2. Чтобы молекула была нейтральной, суммарный положительный заряд должен быть равен +2, значит и степень окисления железа равна +2.
$\stackrel{+2}{Fe}(\stackrel{+3}{N}\stackrel{-<!--\; -\; -->2}{O_2}{)}_2$.
5.$Mg(HC{O}_3{)}_2$ − гидрокарбонат магния.
Углерод в карбонад − анионах всегда проявляет степень окисления +4, кислород в сложных соединениях всегда проявляет степень окисления −2, водород в соединениях с неметаллами всегда проявляет степень окисления +1, магний в соединениях проявляет степень окисления +2.
$\stackrel{+2}{Mg}(\stackrel{+1}{H}\stackrel{+4}{C}\stackrel{-<!--\; -\; -->2}{O_3{)}_2}$.
6.$C{a}_3(P{O}_4{)}_2$ − фосфат кальция.
Фосфор в фосфат − анионах всегда проявляет степень окисления +5, кислород в соединениях всегда проявляет степень окисления −2, кальций в соединениях всегда проявляет степень окисления +2.
$\stackrel{+2}{С{а}_3}(\stackrel{+5}{P}\stackrel{-<!--\; -\; -->2}{O_4}{)}_2$.
7. $NaHS{O}_4$ − гидросульфат натрия.
Сера в нитрат − анионах проявляет степень окисления +6, кислород в сложных соединениях всегда проявляет степень окисления −2, натрий проявляет степень окисления +1, водород проявляет степень окисления +1,
$\stackrel{+1}{Na}\stackrel{+1}{H}\stackrel{+6}{S}\stackrel{-<!--\; -\; -->2}{O_4}$.
8.$CuOHN{O}_3$ − гидроксонитрат меди (II).
Азот в нитрат − анионах всегда проявляет степень окисления +5, кислород в сложных соединениях всегда проявляет степень окисления −2, водород в соединениях с неметаллами всегда проявляет степень окисления +1. Молекула электронейтральная, исходя из этого, вычислим степень окисления меди. Пусть степень окисления меди равна − х.
x + 1 * (−2) + 1 * 1 + 1 * 5 + (−2) * 3 = 0,
х = 2.
$\stackrel{+2}{Cu}\stackrel{-<!--\; -\; -->2}{O}\stackrel{+1}{H}\stackrel{+5}{N}\stackrel{-<!--\; -\; -->2}{O_3}$.