В одну пробирку налейте 3− 4 мл раствора гидроксида натрия и добавьте две−три капли фенолфталеина .Раствор приобретает малиновый цвет. Затем прилейте соляную кислоту или раствор серной кислоты до обесцвечивания.
В другую пробирку налейте примерно 2—3 мл сульфата меди (II) и добавьте немного раствора гидроксида натрия. Образуется голубой осадок гидроксида меди (II).
Прилейте в пробирку серную кислоту до растворения осадка.
Составьте уравнения происходящих реакций в молекулярном и ионном виде. Поясните, почему в первой пробирке произошло обесцвечивание, а во второй − растворение осадка. Каким общим свойством обладают растворимые и нерастворимые основания?

reshalka.com

ГДЗ учебник по химии 8 класс Габриелян. Практическая работа №7. Опыт 3. Номер №3

Решение

Пробирка 1.
При добавлении к гидроксиду натрия фенолфталеина раствор окрашивается в малиновый цвет, указывая на щелочную среду.
$N a O H \to N a^{+} + O H^{-}$
При добавлении соляной кислоты протекает реакция нейтрализации, и раствор становится бесцветным.
$N a O H + H C l = N a C l + H 2 O$
$N a^{+} + O H^{-} + H^{+} + C l^{-} = N a^{+} + C l^{-} + H_{2} O$
$H^{+} + O H^{-} = H_{2} O$
Пробирка 2.
При добавлении к сульфату меди (II) гидроксида натрия образуется осадок белого цвета.
$C u S O_{4} + 2 N a O H = N a_{2} S O_{4} + C u (O H)_{2} ↓$
$C u^{2 +} + S O_{4}^{2 -} + 2 N a^{+} + 2 O H^{-} = 2 N a^{+} + S O_{4}^{2 -} + C u (O H)_{2} ↓$
$C u^{2 +} + 2 O H^{-} = C u (O H)_{2} ↓$
Если в пробирку добавить раствор серной кислоты, осадок растворится, т.к. образуется растворимый сульфат меди (II).
$C u (O H)_{2} ↓ + H_{2} S O_{4} = C u S O_{4} + 2 H_{2} O$
$C u (O H)_{2} ↓ + 2 H^{+} + S O_{4}^{2 -} = C u^{2 +} + S O_{4}^{2 -} + 2 H_{2} O$
$C u (O H)_{2} ↓ + 2 H^{+} = C u^{2 +} + 2 H_{2} O$
Взаимодействие с кислотами – это общие свойство, которым обладают растворимые и нерастворимые основания.

ГДЗ Химия 8 класс Габриелян

ГДЗ учебник по химии 8 класс Габриелян. Практическая работа №7. Опыт 3. Номер №3

ГДЗ учебник по химии 8 класс Габриелян. Практическая работа №7. Опыт 3. Номер №3

Решение