Получение оксида серы (IV):
− сжигание серы на воздухе:
$S+O_2=S{O}_2$
− горение сульфидов и сероводорода:
$2H_{2}S+3O_2=2S{O}_2+2H_{2}O$
− взаимодействие сульфитов с более сильными кислотами:
$N{a}_{2}S{O}_3+2HN{O}_3=2NaN{O}_3+S{O}_2\uparrow +H_{2}O$
$2N{a}^{+}+S{O}_3^{2-<!--\; -\; -->}+2H^{+}+2N{O}_3^{-<!--\; -\; -->}=2N{a}^{+}+2N{O}_3^{-<!--\; -\; -->}+S{O}_2\uparrow +H_{2}O$
$2H^{+}+S{O}_3^{2-<!--\; -\; -->}=S{O}_2\uparrow +H_{2}O$
Растворяется в воде с образованием слабой и неустойчивой сернистой кислоты.
$H_{2}O+S{O}_2\rightleftarrows H_{2}S{O}_3$
Взаимодействует с основными оксидами.
$K_{2}O+S{O}_2=K_{2}S{O}_3$
Взаимодействует с щелочами.
$2NaOH+S{O}_2=N{a}_{2}S{O}_3+H_{2}O$
$2N{a}^{+}+2O{H}^{-<!--\; -\; -->}+S{O}_2=2N{a}^{+}+S{O}_3^{2-<!--\; -\; -->}+H_{2}O$
$2O{H}^{-<!--\; -\; -->}+S{O}_2=S{O}_3^{2-<!--\; -\; -->}+H_{2}O$