Правила расстановки коэффициентов в схеме химической реакции на примере взаимодействия гидроксида бария и воды.
а) Запишите схему реакции, т.е. формулы реагирующих и образующихся веществ:
_ _ ( _ _ ) _ + _ _ _ _ _ → _ _ _ ( _ _ _ ) _ + _ _ _
б) начинайте уравнивать схему реакции с формулы соли (если она имеется). При этом помните, что несколько сложных ионов в составе основания или соли обозначаются скобками, а их число − индексами за скобками:
... _ _ ( _ _ ) _ + ... _ _ _ _ _ → _ _ _ ( _ _ _ ) _ + _ _ _
в) водород уравняйте в предпоследнюю очередь:
... _ _ ( _ _ ) _ + ... _ _ _ _ _ → _ _ _ ( _ _ _ ) _ + ... _ _ _
г) кислород уравняйте последним − это индикатор верной расстановки коэффициентов.
Перед формулой простого вещества возможна запись дробного коэффициента, после чего уравнение необходимо переписать с удвоенными коэффициентами.
Например:
$C_{6}H_{6} + ... O_{2} = ... CO_{2} + ... H_{2}O$ (х2)
$... C_{6}H_{6} + ... O_{2} = ... CO_{2} + ... H_{2}O$
Правила расстановки коэффициентов в схеме химической реакции на примере взаимодействия гидроксида бария и фосфорной кислоты с образованием фосфата бария и воды.
а) $Ba(OH)_{2} + H_{3}PO_{4} → Ba_{3}(PO_{4})_{2} + H_{2}O$
б) $3Ba(OH)_{2} + 2H_{3}PO_{4} → Ba_{3}(PO_{4})_{2} + H_{2}O$
в) $3Ba(OH)_{2} + 2H_{3}PO_{4} = Ba_{3}(PO_{4})_{2} + 6H_{2}O$
г) кислород уравняйте последним − это индикатор верной расстановки коэффициентов.
Перед формулой простого вещества возможна запись дробного коэффициента, после чего уравнение необходимо переписать с удвоенными коэффициентами.
Например:
$C_{6}H_{6} + 15/12 O_{2} = 6CO_{2} + 3H_{2}O$ (х2)
$2C_{6}H_{6} + 7O_{2} = 4CO_{2} + 6H_{2}O$