Какую массу алюминия можно получить из 16 т природного боксита, массовая доля оксида алюминия в котором составляет 75 %?
Дано:
ω ($Al_{2}O_{3}$) = 75%
m (природного боксита) = 16 т
Найти:
m (Al) − ?
Решение:
m ($Al_{2}O_{3}$) = ω ($Al_{2}O_{3}$) * m (природного боксита) = 0,75 * 16 т = 12 т
$M_{r}$ ($Al_{2}O_{3}$) = 27 * 2 +16 * 3 = 102
ω (Al) = 2 * $A_{r}$ (Al) : $M_{r}$ ($Al_{2}O_{3}$) * 100% = 2 * 27 : 102 = 5,29%
m (Al) = ω(Al) * m ($Al_{2}O_{3}$) = 0,529 * 12 т = 6,35 т
Ответ: m (Al) = 6,35 т