Уравнение показывает, что железо можно восстановить из его оксида с помощью водорода при нагревании, в результате этого процесса образуется чистое железо и вода.
Дано:
n ($F{e}_2{O}_3$) = 1 моль;
Найти:
n ($H_2$) − ?
V ($H_2$) − ?
n (Fe) − ?
N ($H_{2}O$) − ?
Решение:
$F{e}_2{O}_3+3H_2\stackrel{t}{=}2Fe+3H_{2}O$
При взаимодействии: 1 молекулы оксида железа (III) с 3 молекулами водорода получится 2 молекул железа и 3 молекулы воды.
Составим пропорции:

$х=n(H_2)=\frac{1\ast <!--\; \ast \; -->3}{1}$ = 3 моль;
$y=n(Fe)=\frac{1\ast <!--\; \ast \; -->2}{1}$ = 2 моль;
$z=n(H_{2}O)=\frac{1\ast <!--\; \ast \; -->3}{1}$ = 3 моль;
$V=V_m\ast <!--\; \ast \; -->n$;
$V_m$= 22,4 л/моль;
$V(H_2)=V_m\ast <!--\; \ast \; -->n(H_2)$ = 22,4 * 3 = 67,2 л;
$N=n\ast <!--\; \ast \; -->N_A$;
$N_A=6,02\ast <!--\; \ast \; -->{10}^{23}$;
$N(H_{2}O)=n(H_{2}O)\ast <!--\; \ast \; -->6,02\ast <!--\; \ast \; -->{10}^{23}=3\ast <!--\; \ast \; -->6,02\ast <!--\; \ast \; -->{10}^{23}=1,8\ast <!--\; \ast \; -->{10}^{24}$ молекул.
Ответ. 3 моль; 2 моль; 67,2 л; $1,8\ast <!--\; \ast \; -->{10}^{24}$ молекул.