Дано:
$V(O_2)=67,2{м}^3$;
Найти:
$n(H_{2}O)$ − ?
$V(H_2)$ − ?
Решение:
$2H_{2}O=2H_2\uparrow +O_2\uparrow$;
$n=\frac{V}{V_m}$;
$V(O_2)=67,2\ast <!--\; \ast \; -->1\ast <!--\; \ast \; -->{10}^3=67,2\ast <!--\; \ast \; -->{10}^3$ л;
$V_m$= 22,4 л/моль;
$n(O_2)=\frac{V(O_2)}{V_m}=\frac{67,2\ast <!--\; \ast \; -->{10}^3}{22,4}=3\ast <!--\; \ast \; -->{10}^3$ моль;
Запишем уравнение реакции и составим пропорции:
$\underset{2моль}{\stackrel{x}{2H_{2}O}}=\underset{2моль}{\stackrel{y}{2H_2}}+\underset{1моль}{\stackrel{3000}{O_2}}$;
$x=n(H_{2}O)=\frac{3000\ast <!--\; \ast \; -->2}{1}=6\ast <!--\; \ast \; -->{10}^3$ моль;
$y=n(H_2)=\frac{3000\ast <!--\; \ast \; -->2}{1}=6\ast <!--\; \ast \; -->{10}^3$ моль;
$V=V_m\ast <!--\; \ast \; -->n$;
$V_m$= 22,4 л/моль;
$V(H_2)=V_m\ast <!--\; \ast \; -->n(H_2)=22,4\ast <!--\; \ast \; -->6\ast <!--\; \ast \; -->{10}^3=134\ast <!--\; \ast \; -->{10}^3$ л или 134 ${м}^3$;
Ответ. $6\ast <!--\; \ast \; -->{10}^3$ моль; 134 ${м}^3$;