Кислоты, основания и соли в свете теории электролитической диссоциации.
С позиций теории электролитической диссоциации к кислотам относятся
вещества, способные диссоциировать в растворе с образованием ионов водорода, а к основаниям − вещества, которые при диссоциации дают гидроксид−ионы.
Наличие в молекулах кислот ионов водорода определяет важнейшие общие
свойства этого класса соединений:
1. Способность взаимодействовать с основаниями с образованием солей.
2. Способность выделять водород при взаимодействии с активными
металлами (Zn, Fe, Mg, AI и др.).
3. Изменение окраски индикаторов.
4. Кислый вкус.
Сильные кислоты полностью диссоциированы на ионы. Слабые кислоты диссоциируют частично: Слабые многоосновные кислоты диссоциируют ступенчато:
Наличие в молекулах оснований гидроксид−ионов обусловливают следующие общие свойства этих соединений:
1. способность взаимодействовать с кислотами с образованием солей;
2. водные растворы оснований изменяют окраску индикаторов;
3. растворы оснований имеют горький вкус и скользкие на ощупь.
Щелочи диссоциируют в водных растворах полностью. Слабые основания диссоциируют частично. Слабые многокислотные основания диссоциируют ступенчато:
В растворах многоосновных кислот, а также оснований, содержащих
несколько гидроксильных групп, устанавливаются ступенчатые равновесия,
отвечающие последовательным стадиям диссоциации.
Соли диссоциируют с образованием катионов металла и анионов кислотного остатка:
При растворении кислых солей в растворе образуются катионы металла, сложные анионы кислотного остатка, а также ионы, являющиеся продуктами диссоциации этого сложного кислотного остатка, в том числе ионы.