Чем больше общих электронных пар у атомов в молекуле, тем прочнее связаны они друг с другом и тем меньше расстояние между ядрами атомов, соответственно, меньше длина связи.
В ряде соединений $C{l}_2,S_2,N_2$ увеличивается прочность связи и уменьшается длина связи. Это связано с кранотстью связи как показано далле.
У хлора 7 электронов на внешнем энергетическом уровне.

$Cl-<!--\; -\; -->Cl$
В молекуле $Сl_2$ атомы связаны одной общей электронной парой, поэтому связь одинарная.
У серы 6 электронов на внешнем энергетическом уровне.

$S=S$
В молекуле $S_2$ атомы связаны двумя общими электронными парами, поэтому связь двойная.
У азота 5 электронов на внешнем энергетическом уровне.


В молекуле $N_2$ атомы связаны тремя общими электронными парами, поэтому связь тройная.