К 200 мл 30%−ного раствора азотной кислоты (ρ = 1,05 /мл) добавили 300 мл 12%−ного раствора этой кислоты (ρ = 1,02 г/мл). Определите массовую долю и количество вещества в полученном растворе.
Дано:
V ($HNO_{3}$) = 200 мл
ω = 30%
ρ = 1,05 г/мл
$V_{1}(HNO_{3}$) = 300 мл
$ω_{1}$ = 12%
$ρ_{1}$ = 1,02 г/мл
Найти:
$ω_{2}$ − ?
n ($HNO_{3}$) − ?
Решение:
$ω_{2}$ = (m (в−ва) + $m_{1}(в-ва)$) : (m (в−ва) + $m_{1}(в-ва)$) * 100%
m (в−ва) = m (р−ра) * ω
m (р−ра) = V * ρ
m (р−ра) = 200 мл * 1,05 г/мл = 210 г
m (в−ва) = 210 г * 0,12 = 25,2 г
$m_{1}(р-ра)$ = 300 мл * 1,02 г/мл = 306 г
$m_{1}(в-ва)$ = 306 г * 0,12 = 36,72 г
$ω_{2}$ = (25,2 г + 36,72 г) : (210 г + 306 г) * 100% = 12%
n ($HNO_{3}$) m : M
m ($HNO_{3}$) = 25,2 г + 36,72 г = 61,92 г
n ($HNO_{3}$) = 61,92 г : 63 г/моль = 0,98 моль
Ответ: $ω_{2}$ = 12%; n ($HNO_{3}$) = 0,98 моль