Определите массу фосфорной кислоты, полученной реакцией обмена между 620 кг фосфата кальция с серной кислотой. Какое количество вещества серной кислоты потребовалось для реакции?
Дано:
m ($Ca_{3}(PO_{4})_{2}$) = 620 кг
Найти:
m ($H_{3}PO_{4}$) − ?
n ($H_{2}SO_{4}$) − ?
Решение:
$Ca_{3}(PO_{4})_{2} + 3H_{2}SO_{4} = 3CaSO_{4} + 2H_{3}PO_{4}$
n ($Ca_{3}(PO_{4})_{2}$) = m : M = 620000 г : 320 г/моль = 2000 моль
n ($H_{2}SO_{4}$) = 3 * n ($Ca_{3}(PO_{4})_{2}$) = 3 * 2000 моль = 6000 моль = 6кмоль
n ($H_{3}PO_{4}$) = 2 * n ($Ca_{3}(PO_{4})_{2}$) = 2 * 2000 моль = 4000 моль
m ($H_{3}PO_{4}$) = n * M = 4000 моль * 98 г/моль = 392000 г = 392 кг
Ответ: n ($H_{2}SO_{4}$) = 6 кмоль; m ($H_{3}PO_{4}$) = 392 кг