1) Атомный номер фосфора 15 (Z = 15). Фосфор расположен в VА−группе периодической системы Д. И. Менделеева, в третьем периоде.
2) Заряд атомного ядра +15, оно содержит 15 протонов и 16 нейтронов. На электронной оболочке 15 электронов. Схема распределения электронов по энергетическим уровням: 2e; 8e; 5e.
3) Фосфор образует несколько простых веществ − неметаллов, следовательно, для него характерно явление аллотропии.
4) Неметаллические свойства у фосфора выражены слабее, чем у азота, но сильнее, чем у мышьяка, что объясняется ростом радиуса атома в ряду N − P − As.
5) Неметаллические свойства у фосфора выражены сильнее, чем у кремния, но слабее, чем у серы, что связано с увеличением числа валентных электронов в ряду Si − P − S.
6) Максимальная валентность фосфора равна V, так как его атом содержит пять валентных электронов. Формула высшего оксида фосфора − $P_{2}O_{5}$. Этот кислотный оксид взаимодействует с водой, щелочами и основными оксидами.
7) Гидроксид фосфора − фосфорная кислота $H_{3}PO_{4}$ взаимодействует с основаниями, основными оксидами и солями.
8) Формула летучего водородного соединения − $PH_{3}$.