Дано:
m ($CaC{O}_3$ + примеси) = 500 г;
ω (примеси) = 20%
Найти:
V ($C{O}_2$) − ?
n (CaO) − ?
Решение:
$CaC{O}_3=CaO+C{O}_2\uparrow$
ω($CaC{O}_3$) = 100 − ω (примеси) = 100 − 20 = 80 % или 0,8;
m (вещ−во) = m (р−ра) * ω;
$m(CaC{O}_3)=m(CaC{O}_3+примеси)\ast <!--\; \ast \; -->\omega (CaC{O}_3)=500\ast <!--\; \ast \; -->0,8=400$ г;
$n=\frac{m}{M}$;
M ($CaC{O}_3$) = 1 * Ar (Ca) + 1 * Ar (C) + 3 * Ar (O) = 1 * 40 + 1 * 12 + 3 * 16 = 100 г/моль;
$n(CaC{O}_3)=\frac{m(CaC{O}_3)}{M(CaC{O}_3)}=\frac{400}{100}=4$ моль;
Запишем уравнение реакции и составим пропорции:
$\underset{1моль}{\stackrel{4моль}{CaC{O}_3}}=\underset{1моль}{\stackrel{x}{CaO}}+\underset{1моль}{\stackrel{y}{C{O}_2}}\uparrow$;
$x=n(CaO)=\frac{4\ast <!--\; \ast \; -->1}{1}=4$ моль;
$y=n(C{O}_2)=\frac{4\ast <!--\; \ast \; -->1}{1}=4$ моль;
$V=V_m\ast <!--\; \ast \; -->n$;
$V_m$= 22,4 л/моль;
$V(C{O}_2)=V_m\ast <!--\; \ast \; -->n(C{O}_2)=22,4\ast <!--\; \ast \; -->4=89,6$ л.
Ответ. 89,6 л; 4 моль.