Определите объем водорода (н.у.), выделившегося при взаимодействии 69 г натрия с водой, и количество вещества полученного гидроксида натрия NaOH.
Дано: _
Решение: $2Na + 2HOH = 2NaOH + H_{2}↑$
Дано:
m (Na) = 69 г
Найти:
V ($H_{2}$) −?
n (NaOH) − ?
Решение:
$2Na + 2HOH = 2NaOH + H_{2}↑$
V ($H_{2}$) = Vm * n
n ($H_{2}$) = $\frac{1}{2}$ * n (Na)
n (Na) = m : M = 69 г : 23 г/моль = 3 моль
n ($H_{2}$) = $\frac{1}{2}$ * 3 моль = 1,5 моль
V ($H_{2}$) = 22,4 л/моль * 1,5 моль = 33,6 л
n (NaOH) = n (Na) = 3 моль
Ответ: V ($H_{2}$) = 33,6 л; n (NaOH) = 3 моль