Рассчитайте массу осадка в реакции обмена раствора хлорида железа (III) со 100 г гидроксида натрия и количество вещества хлорида натрия.
Дано: _
Решение: $FeCl_{3} + 3NaOH = Fe(OH)_{3}↓ + 3NaCl$
Дано:
m (NaOH) = 100 г
Найти:
m ($Fe(OH)_ {3}$) − ?
n (NaCl) − ?
Решение:
$FeCl_{3} + 3NaOH = Fe(OH)_ {3}↓ + 3NaCl$
m ($Fe(OH)_ {3}$) = n * M
n ($Fe(OH)_ {3}$) = $\frac{1}{3}$ * n (NaOH)
n (NaOH) = m : M = 100 г : 40 г/моль = 2,5 моль
n ($Fe(OH)_ {3}$) = $\frac{1}{3}$ * 2,5 моль = 0,833 моль
m ($Fe(OH)_ {3}$) = 0,833 моль * 107 г/моль = 89 г
n (NaCl) = n (NaOH) = 2,5 моль
Ответ: m ($Fe(OH)_{3}$) = 89 г; n (NaCl) = 2,5 моль