Рассчитайте количество вещества гидроксида натрия, необходимого для перевода 483 г 10%−ного раствора сульфата цинка в сульфат натрия согласно уравнению
$ZnSO_{4} + 4NaOH = Na_{2}SO_{4} + Na_{2}ZnO_{2} + 2H_{2}O$
Рассчитайте количество выделившейся воды.
Дано:
$m_{р-ра}$ ($ZnSO_{4}$) = 483 г
ω = 10%
Найти:
n (NaOH) − ?
n ($H_{2}O$) − ?
Решение:
$ZnSO_{4} + 4NaOH = Na_{2}SO_{4} + Na_{2}ZnO_{2} + 2H_{2}O$
n (NaOH) = 4 * n ($ZnSO_{4}$)
n ($ZnSO_{4}$) = m : M
$m_{в-ва} (ZnSO_{4})$ = $m_{р-ра}$ ($ZnSO_{4}$) * ω
$m_{в-ва} (ZnSO_{4})$ = 483 г * 0,1 = 48,3 г
n ($ZnSO_{4}$) = 48,3 г : 161 г/моль = 0,3 моль
n (NaOH) = 4 * 0,3 моль = 1,2 моль
n ($H_{2}O$) = 0,5 * n (NaOH) = 0,5 * 1,2 моль = 0,6 моль
Ответ: n (NaOH) = 1,2 моль; n ($H_{2}O$) = 0,6 моль